Закон Авогадро в хімії

Стаття написана Павлом Чайкою, головним редактором журналу «Пізнавайка». З 2013 року з моменту заснування журналу Павло Чайка присвятив себе популяризації науки в Україні та світі. Основна мета як журналу, так і цієї статті – пояснити складні наукові теми простою та доступною мовою.

Амадео Авогадро

Зміст:

  • Відкриття закону

  • Формулювання закону

  • Формула

  • Застосування

    Відкриття закону

    Закон Авогадро був сформульований італійським хіміком Амадео Авогадро в 1811 році і мав велике значення для розвитку хімії того часу. Втім, і сьогодні він не втратив своєї актуальності та значущості. Спробуємо ж сформулювати закон Авогадро, звучати він буде приблизно так.

    Формулювання закону Авогадро

    Отож, закон Авогадро говорить, що при однакових температурах і тиску в рівних обсягах газів буде міститися однакове число молекул, незалежно, як від їх хімічної природи, так і фізичних властивостей. Дане число є певною фізичною константою, яка дорівнює кількості атомів, молекул, іонів, що містяться в одному молі.

    Спочатку закон Авогадро був лише гіпотезою вченого, але пізніше ця гіпотеза була підтверджена великою кількістю експериментів, після чого вона і увійшла в науку під назвою «закон Авогадро», якому судилося стати основним законом для ідеальних газів.

    Формула закону

    Сам першовідкривач закону вважав, що фізична константа є великою, але якою саме не знав. Уже після його смерті в ході численних експериментів було встановлено точне число атомів, що містяться в 12 г вуглецю (саме 12 г – атомна одиниця маси вуглецю) або ж в молярному обсязі газу рівному 22,41 л. Константу цю на честь вченого назвали «числом Авогадро», позначають його як NA, рідше L і вона дорівнює 6.022*1023. Іншими словами число молекул будь-якого газу в обсязі 22,41 л буде однаковим як для легких, так і важких газів.

    Математичну формулу закону Авогадро можна написати так:

    V / n = VM

    Де, V – об’єм газу; n – кількість речовини, яка є відношенням маси речовини до його молярної маси; VM – константа пропорційності або молярний об’єм.

    Застосування

    Подальше практичне застосування закону Авогадро дуже сильно допомогло хімікам визначити хімічні формули багатьох сполук.


    Автор: Павло Чайка, головний редактор журналу Пізнавайка

    При написанні статті намагався зробити її максимально цікавою, корисною та якісною. Буду вдячний за будь-який зворотний зв'язок та конструктивну критику у вигляді коментарів до статті. Також Ваше побажання/питання/пропозицію можете написати на мою пошту pavelchaika1983@gmail.com або у Фейсбук.


    Ця стаття доступна англійською мовою – Avogadro’s Law.