Кристалогідрати в хімії

Кристалогідрат

Зміст:

  • Що таке кристалогідрати
  • Приклади кристалогідратів
  • Утворення кристалогідратів
  • Як розрахувати масу кристалогідрату
  • Розчинення кристалогідратів у воді
  • Кристаллогидраты, видео

    Що таке кристалогідрати

    Кристалогідратами в хімії називаються кристали, що містять в своєму складі молекули води, яка до того ж має більш міцний зв’язок з катіонами в кристалічній решітці, ніж зв’язок між аніонами і катіонами в кристалі безводної речовини. При низькій температурі вода в кристалогідратах може бути пов’язаною, як з катіонами, так і з аніонами солей.

    Приклади кристалогідратів

    Яскравим прикладом кристалогідратів можуть бути різні природні мінерали, такі як гіпс, карналіт. Також до кристалогідратів можна віднести мідний купорос, залізний купорос, кристалічну соду, тощо.

    Утворення кристалогідратів

    Пропонуємо вам подивитися цікавий хімічний дослід з білим купоросом, в ході якого ви зможете побачити і простежити процес, як утворення кристалогідрату, так і його руйнування.

    Як розрахувати масу кристалогідрату

    Спробуємо відповісти на це питання на конкретному прикладі. Уявімо, що нам потрібно обчислити, яка маса води, що приєднується до 33,3 грамам безводного хлориду кальцію при утворенні його гексагідрату CaCl2 • 6H2O.

    Розрахуємо молярні маси хлориду кальцію (CaCl2), води (H2O) і гексагідрату (CaCl2 • 6H2O):
    M (CaCl2) = 111 (г / моль).
    M (H2O) = 18 (г / моль).
    M (CaCl2 • 6H2O) = 111 + 6 • 18 = 219 (г / моль).

    З огляду на те, що в 1 моль кристалогідрату (CaCl2 • 6H2O) міститься 1 моль безводного хлориду кальцію (CaCl2) і 6 моль води (H2O), знайдемо маси даних речовин за формулою, яка встановлює зв’язок між масою і кількістю речовини:

    M = N • m

    формула знаходження маси. отримуємо:

    m (CaCl2) = 1 моль • 111 г / моль = 111 (г).
    m (H2O) = 6 моль • 18 г / моль = 108 (г).
    m (CaCl2 • 6H2O) = 1 моль • 219 г / моль = 219 (г).

    З огляду на те, що 1 моль безводного хлориду кальцію (CaCl2) може приєднувати 6 моль води (H2O), обчислимо масу води, що приєднується. Складемо пропорцію:
    111 г CaCl2 приєднує 108 г H2O
    33,3 г CaCl2 приєднує x г H2O

    Звідси отримуємо відповідь: х = 32,4 грама.

    Розчинення кристалогідратів у воді

    Розчинення кристалогідратів являє собою складний фізико-хімічний процес. Під час розчинення його кристалічна решітка руйнується, а новоутворені частинки розтікаються по всьому об’єму розчину. При цьому під час розчинення кристалогідратів виділяється теплова енергія.

    Кристалогідрати, відео

    І на завершення освітнє відео про сутність кристалогідратів.


  • Leave a Reply

    Your email address will not be published. Required fields are marked *