Кристаллогидраты в химии

кристаллогидрат

Содержание:

  • Что такое кристаллогидраты
  • Примеры кристаллогидратов
  • Образование кристаллогидратов
  • Как рассчитать массу кристаллогидрата
  • Растворение кристаллогидратов в воде
  • Кристаллогидраты, видео

    Что такое кристаллогидраты

    Кристаллогидратами в химии называются кристаллы, содержащие в своем складе молекулы воды, которая к тому же имеет более прочную связь с катионами в кристаллической решетке, нежели связь между анионами и катионами в кристалле безводного вещества. При низкой температуре вода в кристаллогидратах может быть связанной, как с катионами, так и с анионами солей.

    Примеры кристаллогидратов

    Ярким примером кристаллогидратов могут быть разные природные минералы, такие как гипс, карналлит. Также к кристаллогидратам можно отнести медный купорос, железный купорос, кристаллическую соду и т. д.

    Образование кристаллогидратов

    Предлагаем вам посмотреть интересный химический опыт с белым купоросом, в ходе которого вы сможете увидеть и проследить процесс, как образования кристаллогидрата, так и его разрушения.

    Как рассчитать массу кристаллогидрата

    Попробуем ответить на этот вопрос на конкретном примере. Представим, что нам нужно вычислить, какая масса воды, присоединяющейся к 33,3 граммам безводного хлорида кальция при образовании его гексагидрата CaCl2 • 6H2O.

    Рассчитаем молярные массы хлорида кальция (CaCl2), воды (H2O) и гексагидрата (CaCl2 • 6H2O):
    M (CaCl2) = 111 (г/моль).
    M (H2O) = 18 (г/моль).
    M (CaCl2 • 6H2O) = 111 + 6 • 18 = 219 (г/моль).

    Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата (CaCl2 • 6H2O) содержится 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) и 6 моль воды (H2O), найдем массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и количеством вещества:

    M = N • m

    формула нахождения массы. Получаем:

    m (CaCl2) = 1 моль • 111 г/моль = 111 (г).
    m (H2O) = 6 моль • 18 г/моль = 108 (г).
    m (CaCl2 • 6H2O) = 1 моль • 219 г/моль = 219 (г).

    Учитывая, что 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) может присоединять 6 моль воды (H2O), вычислим массу присоединяемой воды. Составим пропорцию:
    111 г CaCl2 присоединяет 108 г H2O
    33,3 г CaCl2 присоединяет x г H2O
    Отсюда получаем ответ: х = 32,4 грамма.

    Растворение кристаллогидратов в воде

    Растворение кристаллогидратов представляет собой сложный физико-химический процесс. Во время растворения его кристаллическая решетка разрушается, а новообразованные частички растекаются по всему объему раствора. При этом во время растворения кристаллогидратов выделяется тепловая энергия.

    Кристаллогидраты, видео

    И в завершение образовательное видео о сущности кристаллогидратов.

    P. S. О чем еще говорят британские ученные: о том, что на основании химических опытов с кристаллогидратами можно было бы проходить различные квесты в реальности, например участникам нужно было бы поставить какой-нибудь подобный опыт и по его окончании получить разгадку либо подсказку по основному заданию квеста.

  • Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *